工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純堿苛化法將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99~101℃進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。
NaOH(氫氧化鈉)的化學(xué)性質(zhì)
1、NaOH是強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。
?。?）在水溶液中電離出大量的OH-
?。?）能和酸反應(yīng)，NaOH HCl=NaCl H2O
?。?）能和一些酸性氧化物反應(yīng)，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
?。?）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)，Al NaOH 3H2O=Na[Al(OH)4] 3H2↑
?。?）能強(qiáng)堿制取弱堿，NaOH NH4Cl=NaCl NH3·H2O
?。?）能和某些鹽反應(yīng)，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4
2、NaOH具有很強(qiáng)的腐蝕性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過(guò)程如下:
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(NaOH過(guò)量)
NaOH CO2=NaHCO3(CO2過(guò)量)